3.2 Uso de la tabla de electronegatividad

La  representación  de  los enlaces
Los diagramas representan la distribución de los electrones en los enlaces iònico, covalente  y covalente polar. El reto consistía  en  inferir  cuál modelo correspondía a cada uno, asì como  el tipo  de enlace más  probable entre los átomos de tres sustancias distintas: cloruro de sodio (NaCI), cloro molecular (CI2) y cloruro de hidrógeno (HCI). La electronegatividad de los elementos y los modelos de enlace En  el  subcontenido  3.1 de este bloque vimos que Linus Pauling propuso el concepto de electronegatividad como la capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace, y que al átomo de flúor le asignó el valor máximo (4.0) y al francio, el menor (0.7). Ademàs, determinò valores de electronegatividad a varios elementos, los cuales se muestran en la tabla A.

              

Las aportaciones de pauling

Como  ya  revisamos, en  el  modelo de enlace por transferencia de  electrones  o  iònco  los  electrones  se trasfieren  de  un átomo a  otro y  se  forman iones, mientras  que  un   enlace  lente  se comparten  los   electrones  y  se  forman  moléculas. para  explicar  lo  anterior, el   científico estadounidense  Linus  carl  Pauling  analizó los resultados de  una gran  cantidad  de experimentos realizados por diversos  científicos, sistematizò la información   y   propuso  que   al  formarse un enlace covalente  los  electrones no se comparten por igual entre  los  átomos.
Introdujo  el  concepto electronegatividad: una medida  de  la  capacidad  que  tiene  el  núcleo del átomo de  un  elemento  para  atraer los electrones  de un  enlace.   

Los compuestos y las estructuras de Lewis

En el  subcontenido  Enlace químico del bloque 2 revisamos cómo se representa un enlace químico a partir de las  estructuras de Lewis, en las cuales los electrones de valencia de los átomos se representan con puntos  alrededor del  símbolo del elemento.

para identificar el  número de electrones de valencia de los elementos representativos es muy útil la tabla periódica, ya que dicho número se relaciona con  el  grupo  donde  se ubica el  elemento, como se muestra  en  el cuadro  3.5:       

La oxidación de los metales

En objetos elaborados con metales o aleaciones metálicas
se da  otro caso de reacciones de óxido-reducción.Aunque 
no todos los metales se oxidan con la misma facilidad,es decir tienen  distinta reactividad,    es posible notar la reacción por un  cambio  de   color. por ejemplo, con el paso del tiempo los productos elaborados con cobre cambian
de café rojizo a verdoso,.en los de latón (aleación de cobre y zinc), el amarillo brillante se vuelve verde opaco, y en los de hierro se forma un polvo café rojizo (fig. 4.25). con la oxidación del hierro,ya que muchos objetos están


     
formados de este material ventanas, y herramientas, clavos, bicicletas,rejas,

cuadro 4.1. Fórmulas y uso de algunos òxidos

compuesto                     Fórmula        uso

óxido de  calcio            ca0              En  la industria de la construcción se  conoce como cal.

óxido de cobre  (ll)     Cu0          pigmento de cèramicas , abrasivo, en  la  fabricación de semiconductores  y  pilas.

óxido  de hierro (lll)   Fe203        En   la  obtención de hierro, como colorante.

óxido de manganeso  Mn2        En  la fabricación de  colorantes.

óxido de  mercurio   Hg0          En pilas, como catalizador y la fabricación de pintura anti suciedad.

Dióxido de azufre   S02          Antioxidante  de frutas  verduras.

Dióxido de silicio  Si02        Forma parte de la arena. Se utiliza para elaborar vidrio,cerámicas y  cemento.

Monòxido de carbono c0    para devolver a la  carne su color rojo característico,en la fabricación de alcohol metílico  o  metanol 

acerca de mì

tengo 15 estudio Univac 3 secundaria con unos compañeros 

increíbles con  unos profesores buena onda que me gusta reír  con  ellos con mis compañeros buena escuela de verdad tiene alberca para nadar con ellos tengo 2 perros cariñosos me gusta viajar  con  mi  familia mucho  

me gusta nadar con  delfines es muy divertido

me gusto subir  cabo escape

me gusta la música de rebelde

tribal monterrey

La tercera revolución de la química

Las revoluciones de la química

Hablar de revoluciones de la química es referirse a las contribuciones que modificaron el conocimiento científico.En este libro consideramos tres de ellas.La primera fue cuando Antoine Lavoisier 

postuló la  ley  de conservación de la  masa en el  siglo xvlll

y la  revisamos en  el  bloque 1. La segunda ocurrió a mediados del siglo xlx