pasos del experimento pelota de bórax

1 Disuelvan la cantidad de bórax en las cinco cucharadas de agua muy caliente. Tomen precauciones para evitar quemarse.
2 En otro vaso ponga el pegamento y añadan poco a poco la disolución de bórax.
3 Agiten hasta que observen algún cambio.
Intenten formar una pelota entre las palmas de sus manos. Déjenla caer y observen si revota

      

Modelos de reacciones quìmicas

bloque 5

Los modelos son aproximaciones a la realidad

que se construyen con base la en la hipótesis

que existen sobre cierto tema,. mediante ellos

se hacen representaciones de procesos, fenómenos o de la composición y

transformaciones de la materia, entre otros.

Son ejemplos de modelos,una maqueta sobre un ecosistema, los dibujos en perspectiva que representan moléculas tridimensionales en el papel, asì como las esferas de colores que caracterizan los átomos de los elementos y las varillas o barras para los enlaces.Esto permite 

una aproximación a la estructura de los compuestos Construir modelos no es tarea fácil, sobre todo si se quiere explicar lo que sucede en el mundo submicroscòpico. Se requieren muchos años de estudio, análisis y experimentación para proponerlos y verificar

su funcionamiento, para plantear uno, se parte

de lo que se sabe del tema y se complementa 

con lo que se observa del fenómeno, haciendo inferencias y tomando otros modelos como referencia. También se descartan particularidades,con el fin de que el modelo pueda generalizarse. En este taller analizarás y elaborarás modelos de algunas reacciones químicas. 

Propiedades de los antiàcidos

La  mejor manera de prevenir la acidez estomacal es mediante una dieta correcta que nos permita disfrutar 
de todo tipo de alimentos. sin embargo, existen los llamados
medicamentos antiàcidos (fig. 4.18) que contrarrestan algunas molestias acidez estomacal. La mayoría de ellos
contiene bases como hidróxido de aluminio (AI(0H) H3 ), hidróxido de magnesio  (Mg(0H2), carbonato de calcio 
(CaC03), carbonato de magnesio (MgC03), bicarbonato de
sodio (HaHC03) o bicarbonato de potasio (KHC03).
No cualquier base puede servir como componente de los antiàcidos. Los ácidos y las bases

            

La ardorosa acidez estomacal

¿Has sentido alguna vez acidez estomacal o reflujo?

¿Cómo podrías   describir las molestias?  ¿cómo te curaste 
La acidez estomacal se presenta como una sensación de ardor  en  medio del pecho, que ocurre cuando el contenido semidirigido del  estòmago se regresa hasta la garganta por el esófago,el tubo que lleva la comida hasta el  èstomago, debido a que falla la válvula que separa al èstomogo del èsofago.  La sensación es de ardor porque lo que se devuelve está mezclado con ácido clorhídrico (HCI), además de eliminar bacterias, establece un ambiente propicio para la actuación de las enzimas.

             

La escala de PH

La escala de PH  para obtener mayor precisión al  determinar el grado de acidez o basicidad, las personas de- dicadas ala química usan  una escala propuesta en 1909 por el  químico danés Seren Peter  Lauritz  Serensen  (1868-1939), cuyos valores de 0 a 14 y  se relacionan con la concentración de iones H expresada en moles /1. se llama de pH (fig.414). El valor  de PH=7 corresponde alas disoluciones neutras y al agua pura. Al aumentar  el  valor hacia 14 la disolución es más básica y, al acercarse al  cero, más ácida. Los valores de PH  cambian de una unidad a otra por un factor de diez.


 

Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana

             

1.1  Propiedades y representación de ácidos y  bases
cuando escuchas la palabra ácido, ¿qué te viene a la mente?  Podrías pensar que se trata de sustancias peligrosas o de alimentos que te provocan una sensación  extraña en  la boca, como chupas un limón. Es probable que no asocies la  palabra base con una sustancia, sin embargo estas, también llamadas álcalis, se emplean en la elaboración de muchos productos de limpieza, como los utilizados para limpiar  hornos y estufas, y en algunos medicamentos, como los que se toman para contrarrestar la acidez estomacal.

Las ecuaciones químicas y la tercera revolución de la química

Las estructuras de Lewis y  la tabla de electronegatividad  propuesta por Pauling  permiten representar, mediante una ecuación, la formación de compuestos en reacciones químicas sencillas. por ejemplo, la creación de metano  (fig. 3.18)  a  partir de carbono sólido e hidrógeno gaseoso. para predecir el tipo  de enlace más probable entre estos átomos, calculamos  la  diferencia de su electronegatividad a partir de  los datos de la tabla A:
2.5(c)-2.1 (H)=0.4  Como  la  diferencia de electronegatividad es menor que 1.7 y no cero. el enlace es covalente polar, 
esto  significa  que los átomos comparten electrones al unirse. En la  naturaleza el  hidrógeno  se encuentra como molécula diatòmica, con la siguiente  estructura de Lewis: H:H
si al inicio de la reacción la molècula de hidrógeno se separa en los átomos  que  la forman, queda lo siguiente: H:H ➡H.+H.